C est le carbone, le composant principal du charbon.

Charbon actif

ACTIVE COAL (charbon actif), un matériau à structure poreuse développée. À 87-97% (en poids), se compose de C, contient également H, O et des îlots, introduits dans le charbon actif lors de sa réception. La teneur en cendre du charbon actif peut être comprise entre 1 et 15% (parfois jusqu'à 0,1 à 0,2%).

Les pores du charbon actif sont classés en fonction de leurs dimensions linéaires x (demi-largeur - pour un modèle en forme de fente, à rayon - pour cylindrique ou sphérique): x 0,6-0,7 nm-micropores; 0,6-0,7 macropores 100-200 nm.

Pour l’adsorption dans les micropores (volume sp. 0,2-0,6 cm 3 / g), la taille doit correspondre à celle des molécules adsorbées, Chap. arr. mécanisme de remplissage de volume. De même, l’adsorption se produit également dans les supermicropores (volume sp. 0,15–0,2 cm 3 / g) - sera espacée. zones entre micropores et mésopores. Dans cette zone, les îles des micropores dégénèrent progressivement, les îles des mésopores apparaissent.

Le mécanisme d'adsorption dans les mésopores est à suivre. formation d'adsorbants. couches (adsorption polymoléculaire X, complétée par le remplissage des pores par le mécanisme de condensation capillaire. Pour les charbons actifs classiques, le volume spécifique des mésopores est compris entre 0,02 et 0,10 cm 3 / g, et la densité spécifique est de 20 à 70 m 2 / Cependant, dans certains charbons actifs (par exemple, l'allégement), ces indicateurs peuvent atteindre 0,7 cm 3 / g et 200-450 m 2 / g, respectivement.

Les macropores (sp. Volume et pov-str. Respectivement 0,2-0,8 cm 3 / g et 0,5-2,0 M i / r) servent de canaux de transport menant les molécules absorbées en v à l'adsorbant. espace de grains (granules) de charbon actif. Donner le charbon actif catalytique. Saint-in dans les macro-et mésopores contribuent, en règle générale, les spéciaux. suppléments.

Dans l'angle actif, toutes sortes de pores existent souvent et la courbe de distribution différentielle de leur volume en taille est de 2-3 maximum. En fonction du degré de développement des supermicropores, on distingue des charbons actifs à distribution étroite (ces pores sont pratiquement absents) et larges (substantiellement développés).

Les charbons actifs s'adsorbent bien par paires_:avec des températures d'ébullition relativement élevées (par exemple, le benzène), des composés moins volatils. (ex. NH₃). Quand se rapporte. pression de vapeur p_p/ p_nous moins que 0.10-0.25 (p_p-pression d'équilibre de la matière adsorbée, p_nous-pression sat. une paire). Le charbon actif absorbe légèrement la vapeur d'eau. Cependant, quand (p_p/ p_nous)> 0.3-0.4 il existe une adsorption notable, et dans le cas de (p_p/ p_nous) 1 presque tous les micropores sont remplis de vapeur d’eau. Par conséquent, leur présence peut compliquer l'absorption de l'île cible.

Les bases matières premières pour la production de charbon actif - Kam.-ug. carbon, croît contenant du carbone. matériaux (charbon de bois, tourbe, sciure de bois, noix, graines de fruits d’arbres fruitiers, par exemple). Les produits de carbonisation de cette matière première sont soumis à une activation (dans la plupart des cas, celle à la vapeur) en présence de vapeur.₂O et CO₂, moins communément chimique, c'est-à-dire en présence de les sels métalliques, par exemple. ZnCl₂, K₂S) à 850-950 ° C De plus, le charbon actif reçoit un therm. décomposition de synthétique polymères (par exemple polychlorure de vinylidène).

Le charbon actif est largement utilisé comme adsorbant pour absorber les vapeurs émises par les gaz (par exemple, pour purifier l’air de CS₂), piégeant les vapeurs des réacteurs p volatils en vue de leur récupération, pour le nettoyage des solutions d’eau (par exemple, les sirops de sucre et les spiritueux), les eaux de boisson et les eaux usées, dans les masques à gaz, dans la technologie du vide, par exemple. pour la création de pompes à sorption, en chromatographie d'adsorption de gaz, pour le remplissage d'absorbeurs d'odeurs dans les réfrigérateurs, la purification du sang, l'absorption de substances nocives par le tractus gastro-intestinal, etc. Le charbon actif est également un vecteur d'acide catalytique. additifs et catalyseur de polymérisation.

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Utiliser Littérature de l'article “CHARBON ACTIF”: Kolyshkin D. A., Mikhailova K., Charbons actifs. Ouvrage de référence, L., 1972; Butyrin G. M., Matériaux de carbone hautement poreux, M., 1976; Dubinin MM, "Izv. AN SSSR. Ser. Chemical.", 1979, n ° 8, p. 1691-96; Les charbons sont actifs. Catalogue, Cherkasy, 1983; Kinle X., Bader E., Charbons actifs et leur application industrielle, trans. avec lui., L., 1984. N.S. Polyakov.

Charbon - Caractéristiques générales

Aujourd'hui, le charbon est l'un des minéraux les plus essentiels.

Cette ressource est formée de manière naturelle, possède d’énormes réserves et de nombreuses propriétés utiles.

Qu'est-ce que le charbon et à quoi ça ressemble

La construction de mines est un investissement très coûteux, mais une fois le temps écoulé, tous les coûts sont entièrement amortis. Lors de l'extraction du charbon à la surface et d'autres ressources tombent.

Il existe une probabilité d'extraction de métaux précieux et d'éléments de terres rares, qui peuvent ensuite être vendus et réaliser des bénéfices supplémentaires.

Le pétrole est pratiquement la ressource la plus précieuse et la principale source de carburant aujourd'hui. Cependant, aucune entreprise ni aucun pays exploitant le charbon ne néglige sa production au nom du pétrole, car le combustible solide revêt également une grande importance et une grande valeur.

Formation de charbon

Le charbon dans la nature est formé en modifiant la topographie de la surface. Les branches des arbres, plantes, feuilles et autres débris naturels qui n’ont pas eu le temps d’être battus sont saturés par l’humidité des marais et sont transformés en tourbe.

Ensuite, l'eau de mer pénètre dans la terre et laisse une couche de sédiment lorsqu'elle s'en va. Après la rivière, ils font leurs propres ajustements, les marais de terre, est à nouveau formé ou recouvre le sol. Par conséquent, la composition du charbon dépend fortement de l’âge.

Le charbon est d'âge moyen entre brun, le plus jeune, et anthracite, le plus vieux.

Types de charbon, leur composition et leurs propriétés

Il existe plusieurs types de charbon:

• longue flamme;
• gaz;
• gras;
• fours à coke;
• légèrement collé;
• maigre.

Il existe également des espèces communes composées de plusieurs espèces, dites mixtes, possédant les propriétés de deux groupes.

Le charbon se distingue par sa couleur noire, sa structure solide, en couches, facile à détruire et ses éclaboussures brillantes. Les propriétés combustibles sont assez élevées, car le matériau est utilisé comme combustible.

Considérez les caractéristiques physiques:

1. La densité (ou densité) varie considérablement (maximum pouvant atteindre 1500 kg / m³).
2. La chaleur spécifique est de 1300 J / kg * K.
3. La température de combustion est de 2100 ° C (pendant le traitement de 1000 ° C).

Gisements de charbon en Russie

Environ un tiers des réserves mondiales se trouve sur le territoire russe.

Gisements de charbon et de schiste bitumineux en Russie (cliquer pour agrandir)

Le plus grand gisement de charbon en Russie est Elginskoye. Il est situé dans la région de la Yakoutie.

Les réserves, selon des calculs approximatifs, s'élèvent à plus de 2 milliards de tonnes.

Le relief, près du bassin houiller de Kuznetsk (Kuzbass), a été gravement endommagé par des travaux d'extraction à grande échelle de ressources.

Les plus grands gisements de charbon au monde

Le premier pays dans le classement de la quantité de charbon extraite chaque année est les États-Unis, la Russie se situant à la deuxième place.

Carte des gisements de charbon dans le monde (cliquez pour agrandir)

Aux États-Unis, l’Illinois est considéré comme le bassin houiller le plus célèbre. Le stock total de gisements dans ce domaine est de 365 milliards de tonnes.

Viennent ensuite le bassin de la Ruhr, situé sur le territoire de l’Allemagne moderne. Tous les gisements et les sites de développement de réservoirs sont soumis à une protection stricte.

Extraction de charbon

Le charbon à notre époque est exploité de trois manières fondamentales. Tels que:

• méthode de carrière;
• l'exploitation minière à travers des galeries;
• méthode minière dans les mines.

La méthode d’extraction par carrières est utilisée lorsque des veines de charbon sont déposées en surface, à une profondeur d’environ cent mètres et plus.

Les carrières impliquent un simple creusage de la terre ou de la sablière, à partir de laquelle l’exploitation est effectuée. Dans ce cas, la couche de charbon est assez épaisse, ce qui facilite l’exploitation.

Les galeries impliquent un puits avec un grand angle d'inclinaison. Selon lui, tous les minéraux extraits sont acheminés vers le haut, sans qu'il soit nécessaire d'utiliser un équipement sérieux ou d'extraire le bassin.

Habituellement, les dépôts dans ces endroits ont une faible épaisseur et ne sont pas enfouis particulièrement profondément. Par conséquent, la méthode d'extraction à travers la galerie vous permet de produire rapidement une production sans coûts spéciaux.

L'extraction par les mines est la méthode d'extraction la plus courante, à la fois la plus productive et la plus dangereuse. Les mines sont forées à une grande profondeur, atteignant plusieurs centaines de mètres. Toutefois, cela nécessite un permis confirmant la justification de ces travaux à grande échelle, preuve de la présence de dépôts.

Parfois, les mines peuvent atteindre un kilomètre, voire davantage, et s'étendre sur plusieurs kilomètres, formant des réseaux interconnectés de corridors souterrains. Au 20ème siècle, même les colonies et les petites villes, dans lesquelles vivaient les mineurs et leurs familles, se sont formées autour des mines au fil du temps.

C’est à cause des conditions d’exploitation minière que le travail dans les mines est considéré comme très difficile et dangereux, car les mines se sont effondrées très souvent, enterrant des dizaines, voire des centaines de personnes.

Utilisation du charbon

Le charbon est utilisé dans divers domaines. Il est largement utilisé comme combustible solide (usage principal), dans la métallurgie et dans l'industrie chimique, ainsi que de nombreux autres composants.

C'est à partir du charbon que sont produites certaines substances aromatiques, métaux et produits chimiques, plus de 360 ​​autres produits sont obtenus.

A son tour, les substances qui en sont extraites ont une valeur marchande dix fois supérieure, la méthode de traitement du charbon en combustible liquide étant considérée comme la plus chère.

Pour la fabrication de 1 tonne de combustible liquide, il faudra recycler 2 à 3 tonnes de charbon. Tous les déchets industriels reçus lors du traitement, souvent envoyés à la production de matériaux de construction.

Conclusion

Sur la Terre, il existe de nombreux gisements de charbon, activement développés à ce jour. En classe de biologie en 5e année et même avant, en classe d'histoire naturelle en 2e année, les enfants se familiarisent avec ce concept. Dans cet article, nous avons brièvement répété les faits de base sur le charbon - l'origine, la formule, la marque, la composition chimique et l'utilisation, l'exploitation minière et bien plus encore.

Le charbon est l'une des ressources les plus importantes largement utilisées dans l'industrie. Cependant, il faut toujours faire attention en violation du cours naturel des substances, car le développement viole le relief et épuise progressivement les réserves naturelles.

Instructions pour le charbon actif: méthodes d'administration et dose

Le charbon actif est un médicament adsorbant qui aide à débarrasser le corps des substances nocives. Il est à base de charbon de bois traité avec un composé spécial pour son activation. La formule chimique du charbon actif est C (carbone). Depuis son origine est naturelle, le médicament n'a pratiquement aucune contre-indication. Les exceptions sont les maladies du tube digestif sous forme aiguë ou les réactions allergiques.

La portée de la drogue

Le médicament est disponible sous forme de comprimés en noir et blanc. L'utilisation du charbon actif est indiquée pour diverses intoxications corporelles, par exemple:

• en empoisonnant des aliments rassis;
• surdosage avec certains médicaments;
• avec le caractère viral ou infectieux des maladies du tube digestif;
• dans le traitement du choléra et de la gastrite;
• brûlures d'estomac et déficit enzymatique.

Il peut être utilisé pour toutes les maladies qui causent la diarrhée et les vomissements pour arrêter cette maladie. Il sera également utile d'utiliser du charbon avant ou après la consommation d'alcool, ainsi que pour perdre du poids.

Les filles se sont adaptées pour l'utiliser à des fins esthétiques, par exemple dans le cadre de masques et de gommages à base de points noirs. Et même l'utilisation de la drogue dans la sphère domestique est tout à fait possible. Un exemple frappant est un masque à gaz.

Calcul de dosage

Le moyen le plus simple consiste à calculer la dose du médicament conformément aux instructions. Le poids du corps humain divisé par 10, le résultat indique le nombre de comprimés pouvant être pris à la fois.

Pour les troubles des selles ou les allergies, la dose quotidienne de charbon activé pour un adulte est de 6 comprimés, divisés en trois doses, ou 200 milligrammes à la fois. La durée maximale de traitement est de 2 semaines. Ensuite, vous devez prendre une pause, après quoi vous pourrez reprendre le traitement. Le charbon doit être utilisé avec précaution sur le long terme. Cela menace d'éliminer les éléments bénéfiques du corps et peut provoquer une avitaminose aiguë et même des complications du système cardiovasculaire.

En cas d'intrusion dans le tube digestif de substances dangereuses ou d'intoxication aiguë, les experts recommandent de commencer par laver l'estomac avec une solution à base de médicament. Il est dilué avec de l'eau bouillie dans un rapport de 2:10. Après, il est nécessaire d’appliquer en outre l’agent jusqu’à 150 comprimés par jour. Pour faciliter la réception, ils sont dissous dans une petite quantité d'eau. Prendre le médicament dans la pause de quatre heures entre l'absorption de la nourriture, et devrait passer le même temps après et avant les repas, à savoir 2 heures.

Thérapie dans l'enfance

Le produit ayant une composition naturelle, il est possible de donner du charbon actif aux enfants, même pendant la petite enfance. Il aide à se débarrasser de la colique et de la formation de gaz, éliminant ainsi la douleur chez un enfant. Les enfants sont admis pour intoxication et autres anomalies dans le tractus gastro-intestinal.

La principale chose que les parents devraient savoir, c'est quelle posologie est considérée comme correcte. Après tout, le principe de traitement le plus important est de ne pas nuire. La posologie est également calculée en fonction du poids d'une petite personne - pour 10 kg de poids, la quantité de médicament sera de 50 milligrammes. De plus, la dose quotidienne est divisée en trois doses. En cas d'intoxication grave, vous pouvez augmenter la quantité de médicament à 150 milligrammes par jour ou laver l'estomac avec une solution à une concentration similaire. Les enfants reçoivent un remède 2 heures avant ou après les repas.

Propriétés du médicament

Grâce à sa surface, à structure poreuse, l'outil retient et retient bien les toxines et les substances nocives et empêche leur absorption dans les parois de l'estomac. Il peut neutraliser certains types de poisons, tels que ceux contenus dans l'alcool éthylique ou les aliments.

Il peut également débarrasser le corps des conséquences de la consommation d'aliments malsains et le nettoyer avant de mettre en place un nouveau système alimentaire. Par conséquent, il est souvent utilisé avant de perdre du poids et de se préparer à un mode de vie sain. Mais cela ne signifie pas que le charbon doit être utilisé de manière incontrôlable. Cela peut entraîner la lixiviation des nutriments et des oligo-éléments nécessaires au bon fonctionnement de l'organisme.

Dans les gastrites, il soulage les irritations des parois de l’estomac, empêchant ainsi la propagation de la maladie. Et avec une éruption allergique aidera à réduire le temps manifestations de réactions.

Usage cosmétique

L'utilisation de masques à base de charbon actif aidera à résoudre de nombreux problèmes. La recette la plus célèbre est un film de masque à base de points noirs. Mais ce n'est pas le seul défaut qui peut être éliminé avec l'aide du médicament. Il est logique d'utiliser l'outil si:

• la peau du visage a l'air fatiguée;
• il y a de la pollution dans les pores et les éruptions cutanées;
• les taches pigmentaires et les taches de rousseur dérangent;
• Une femme manque souvent de sommeil et se trouve dans des situations stressantes.

Puisque le film de masque, qui a été discuté ci-dessus, est populaire, il convient de mentionner sa recette. Pour cuisiner, vous aurez besoin de:

• charbon broyé - 1 c.
• gélatine - 1, 5 c. l.
• une décoction de train - 4 c. l

La gélatine est versée avec la décoction froide du train et agitée. Ensuite, mettez au micro-ondes pendant 1 minute, après quoi les comprimés écrasés s'endormiront. Le mélange est appliqué sur la peau en plusieurs couches, chaque couche suivante est appliquée après séchage complet de la précédente. Résistez au masque pendant environ 10 minutes, puis retirez le film. Après le visage doit être frotté la camomille avec du bouillon congelé.

Avant utilisation, vous devez retirer les produits cosmétiques de la peau et les vaporiser à la vapeur. Pour ce faire, porter à ébullition une casserole d'eau additionnée de camomille et d'une ficelle. Ensuite, retirez du feu et versez dans un bol. Vous devez passer du temps à vous pencher sur le bol et à vous couvrir avec une serviette. 15 minutes suffisent.

Pour sauver la peau fanée, vous pouvez essayer un masque avec de l'argile et de la poudre de moutarde. Il comprend:

• charbon actif - 1 comprimé;
• argile blanche - 3 c.
• huile d'arbre à thé - 10 ml;
• poudre de moutarde - 1 pincée.

La pilule est pilée, l'huile est légèrement réchauffée, après quoi les ingrédients sont mélangés. Immédiatement avant l'application, une pincée de moutarde en poudre est ajoutée au mélange. Sur la peau, ils ne tiennent pas plus de 20 minutes, après quoi ils lavent et appliquent du jus d'aloès âgé de 3 ans. L'outil est appliqué dans le cadre de 12 procédures, qui durent un mois et demi. En raison de la composition, le visage a l'air plus jeune, la peau est retroussée et brille. L'effet dure jusqu'à 4 mois.

Le charbon actif peut véritablement être qualifié de moyen universel et peu coûteux. Certains artisans ont trouvé des moyens de l'utiliser pour résoudre des problèmes domestiques. Mais sa qualité principale reste la capacité d'aider à résoudre les problèmes de santé.

Calcul de la poussière de charbon en combustion. Formule de combustion du charbon

La combustion du charbon - Quelle est la formule pour brûler du charbon? - 22 réponses

Combustion du charbon

Dans la section Autre éducation à la question Quelle est la formule pour brûler du charbon? donnée par l'auteur, Maria Nasonova, la meilleure réponse est charbon + oxygène et feu = Ayaygoryachtokakak.

Réponse de 2 réponse [gourou]

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La réponse de CoBRA7992 [gourou] 2C + 02 --->2COvot donc ici !!

La réponse d’Irina Zarechkova [novice] Découvrir la formule chimique du charbon revient à découvrir la formule chimique du bortsch. Le charbon (les charbons, ils sont très différents et leurs alvéoles diffèrent) est un mélange de différents produits chimiques, principalement des composés aromatiques polycycliques de haut poids moléculaire (arènes) à forte teneur en carbone. Le charbon n’est pas du carbone pur avec un réseau cristallin, comme beaucoup le croient. Le charbon peut être représenté le plus clairement comme une huile durcie. Après tout, le pétrole est également un mélange d’hydrocarbures, même avec une teneur en carbone plus élevée que le charbon, mais personne ne prétend que le pétrole est un liquide purement carbonique. Par conséquent, si vous êtes intéressé par la composition d’une qualité de charbon donnée, recherchez des informations sur les arènes (anthracène). C14H10 - l’un des plus grands molukula consistant en trois cycles benzéniques, se distingue même par la formule simplifiée, une grande quantité de carbone, naphtalène С10Н8 - deux cycles benzéniques, benzène C6H6 - un cycle benzénique, ainsi que leurs modifications et autres options). Outre les hydrocarbures polycycliques, le charbon et l’eau contiennent des minéraux en quantités différentes. En fonction de la teneur en hydrocarbures, le charbon est subdivisé en brun (65-70 [pas plus de 76]% de carbone, jusqu'à 50% de substances volatiles et environ 43% d'eau), en pierre (brin 80% d'hydrocarbures, jusqu'à 32% de substances volatiles et jusqu'à 12% d'eau). anthracites (jusqu'à 96% de carbone, moins de 8% de substances volatiles). Anthracite - le charbon le plus ancien, le plus brillant et le plus dense, qui donne même son nom aux nobles nuances de peinture noires, est déjà similaire à ce que l’on considère couramment comme le charbon: charbon pur, bien, légèrement pollué par des impuretés. Les anthracites se forment à des pressions élevées et à des températures plus profondes, de sorte que la composition est la plus proche du graphite, qui est simplement la modification allotropique du carbone sous sa forme pure (avec un réseau cristallin) et peut également être considérée comme du charbon.

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La formule chimique du charbon, son processus de formation et son utilisation dans l'industrie

Le charbon dans ses diverses modifications peut avoir une couleur allant du brun au noir. C'est un bon combustible, il est donc utilisé dans la conversion de l'énergie thermique en énergie électrique. Il se forme à la suite de l'accumulation de masse végétale et du passage de processus physico-chimiques.

Diverses modifications du charbon

L'accumulation de pâte de bois dans les sols marécageux conduit à la formation de tourbe, précurseur du charbon. De plus, la formule de la tourbe est assez complexe. Pour ce type de charbon, il n’existe pas de rapport stœchiométrique spécifique. La tourbe sèche est constituée d'atomes de carbone, d'hydrogène, d'oxygène, d'azote et de soufre.

En outre, la tourbe soumise à des processus géologiques à long terme à des températures et pressions élevées, subit plusieurs des modifications suivantes:

1. Charbon brun ou lignite.
2. Bitume
3. Charbon
4. Anthracite.

Le produit final de cette chaîne de transformation est du graphite solide ou du charbon semblable à du graphite, dont la formule est le carbone C pur.

Bois carbonifère

Il y a environ 300 millions d'années, pendant la période carbonique, la plupart des terres de notre planète étaient couvertes de forêts de fougères géantes. Peu à peu, ces forêts se sont éteintes et le bois s’est accumulé dans les sols marécageux sur lesquels elles ont poussé. Une grande quantité d'eau et de saleté créait des obstacles à la pénétration de l'oxygène, empêchant ainsi le bois mort de se décomposer.

Pendant longtemps, le bois nouvellement mort recouvrait les couches plus anciennes, dont la pression et la température augmentaient progressivement. Les processus géologiques associés ont finalement conduit à la formation de gisements de charbon.

Processus de carbonisation

Le terme "carbonisation" désigne les transformations métamorphiques du carbone associées à une augmentation de l'épaisseur des strates de bois, aux mouvements et processus tectoniques, ainsi qu'à une augmentation de la température en fonction de la profondeur de la stratification.

L'augmentation de la pression modifie principalement les propriétés physiques du charbon, dont la formule chimique reste inchangée. En particulier, sa densité, sa dureté, son anisotropie optique et sa porosité changent. L'augmentation de la température modifie la formule même du charbon dans le sens d'une augmentation de la teneur en carbone et d'une réduction de l'oxygène et de l'hydrogène. Ces processus chimiques entraînent une augmentation des caractéristiques du charbon en tant que combustible.

Charbon

Cette modification du charbon est très riche en carbone, ce qui entraîne un coefficient de transfert de chaleur élevé et détermine son utilisation dans le secteur de l’énergie comme combustible principal.

La formule du charbon est constituée de substances bitumineuses, dont la distillation permet d’en extraire des hydrocarbonates aromatiques et une substance appelée coke, largement utilisée dans les procédés de métallurgie. En plus des composés bitumineux, le charbon contient beaucoup de soufre. Cet élément est la principale source de pollution de l'air lors de la combustion du charbon.

Le charbon est de couleur noire et brûle lentement, créant une flamme de jaune. Contrairement au lignite, sa chaleur de combustion est supérieure et se situe entre 30 et 36 MJ / kg.

La formule du charbon a une composition complexe et contient de nombreux composés de carbone, d'oxygène et d'hydrogène, ainsi que d'azote et de soufre. Une telle diversité de composés chimiques a été le début de la mise au point de toute une tendance dans l'industrie chimique: la carbochimie.

À l'heure actuelle, le charbon est presque remplacé par le gaz naturel et le pétrole, mais deux de ses utilisations importantes continuent d'exister:

• combustible principal dans les centrales thermiques;
• source de coke produite par la combustion de charbon sans oxygène dans des hauts fourneaux fermés.

[email protected]: Quelle est la formule chimique du charbon?

Le charbon est du carbone sous sa forme pure, simplement comprimée sous haute pression afin que les molécules de carbone se rapprochent les unes des autres pour former un réseau cristallin. Autrement dit, plus les molécules sont jointes, plus le matériau est dense. Avec une compression maximale (la connexion de chaque molécule avec tous ses voisins), il s'avère que ce n'est pas du charbon, mais du diamant. Ainsi, le stylet (braise dans un crayon), le charbon et le diamant ont la même formule "C" et ne diffèrent que par la structure du réseau cristallin. Il s’agit d’un charbon fossile de degré moyen de carbonisation, contenant dans la masse combustible entre 75% et 92% de carbone, entre 7 et 72% de substances volatiles. Il est subdivisé en marques: flamme longue, gaz, graisse gazeuse, graisse, graisse de coke, coke, cuite au four maigre, maigre, légèrement cuite. Connaître la formule chimique du charbon équivaut à découvrir la formule chimique du bortsch. Le charbon (les charbons, ils sont très différents et leurs alvéoles diffèrent) est un mélange de différents produits chimiques, principalement des composés aromatiques polycycliques de haut poids moléculaire (arènes) à forte teneur en carbone. Le charbon n’est pas du carbone pur avec un réseau cristallin, comme beaucoup le croient. Le charbon peut être représenté le plus clairement comme une huile durcie. Après tout, le pétrole est aussi un mélange d'hydrocarbures, même avec une teneur en carbone plus élevée que le charbon, mais personne ne prétend que le pétrole est un liquide carbonique pur. Ainsi, si vous êtes intéressé par la composition d'une catégorie spécifique de charbon, recherchez des informations sur les arènes (l'anthracène С14Н10 est l'un des plus grands mollusques comprenant trois cycles benzéniques, même dans la formule simplifiée, une grande quantité de carbone; naphtalène С10Н8 - deux cycles benzéniques; benzène C6H6 - un cycle benzénique, ainsi que leurs modifications et autres options). Outre les hydrocarbures polycycliques, le charbon et l’eau contiennent des minéraux en quantités différentes. En fonction de la teneur en hydrocarbures, le charbon est subdivisé en brun (65-70 [pas plus de 76]% de carbone, jusqu'à 50% de substances volatiles et environ 43% d'eau), en pierre (brin 80% d'hydrocarbures, jusqu'à 32% de substances volatiles et jusqu'à 12% d'eau). anthracites (jusqu'à 96% de carbone, moins de 8% de substances volatiles). Anthracite - le charbon le plus ancien, le plus brillant et le plus dense, qui donne même son nom aux nobles nuances de peinture noires, est déjà similaire à ce que l’on considère couramment comme le charbon: charbon pur, bien, légèrement pollué par des impuretés. Les anthracites se forment à des pressions élevées et à des températures plus profondes, de sorte que la composition est la plus proche du graphite, qui est simplement la modification allotropique du carbone sous sa forme pure (avec un réseau cristallin) et peut également être considérée comme du charbon.

C est le carbone, le composant principal du charbon.

C'est du carbone (enfin, et certaines impuretés sont présentes, bien sûr).

H (CO3), la troïka sous oxygène

Dis-moi la formule du charbon en poudre?

Calcul de la poussière de charbon en combustion

La masse combustible du charbon Bulanash.

La composition de la masse combustible de poussière de charbon, masse%

La teneur en cendres Ac = 24,0%, la teneur en humidité dans le combustible de travail (pulvérisé) est = 2,0%. Prenez le coefficient de l'excès d'air  = 1.2.

La température de chauffage de l'air secondaire est t = 400 ° C, la part d'air primaire (froid) est de 30%. La température de la poussière de charbon = 50 ° C

Déterminez la composition du combustible de travail.

Teneur en cendres dans le combustible de travail selon la formule (0):

Le contenu d'autres éléments dans le carburant de travail:

Cp = Cr = 80,5 = 80,5 - 0,745 = 60,0%;

Op = 11,2,0 745 = 8,3%;

Les résultats du recalcul de la composition sont présentés dans un tableau.

La composition du combustible de travail

Déterminez le pouvoir calorifique du combustible de travail à l’aide de la formule (0):

= 339 · 60,0 + 1030 · 4,1 108,9 (8,3 1,0) 25 · 2,0 = 23732 kJ / kg.

L'équivalent thermique selon la formule (0) est:

Trouvez la quantité d'air sec théoriquement nécessaire à l'aide de la formule (0):

L0 = 0,0889 · 60,0 + 0,265,4,1 - 0,0333 (8,3 × 1,0) = 6,18 Nm3 / kg.

Déterminez la quantité d'air réelle à = 1,2:

LD = 1,2 · 6,18 = 7,41 Nm3 / kg.

Déterminez la quantité d'air atmosphérique:

LD = (1 + 0016d) LD = 1,016 · 7,41 = 7,53 Nm3 / kg.

Déterminez la composition des produits de combustion à l'aide des formules (0) - (0):

VCO2 = 0,01855,60,0 = 1,113 Nm3 / kg;

VSO2 = 0,007,1,0 = 0,007 Nm3 / kg;

V2O2 = 0,112,4,1 + 0,0124,2,0 + 0,0016.10 10 7.41 = 0,603 nm3 / kg;

VN2 = 0,79,7,41 + 0,008,1,1 = 5,863 Nm3 / kg;

VО2 = 0,21.0.2.6.18 = 0,260 Nm3 / kg.

Le volume total de produits de combustion en  = 1,2 selon la formule (0):

V = 1,113 + 0,007 + 0,603 + 5,863 + 0,260 = 7,85 Nm3 / kg.

Le pourcentage de produits de combustion:

 CO2 = 100% = 14,2%;  SO2 = 100% = 0,1%;

 H2O = 100% = 7,7%; N2 = 100% = 74,7%;

2 = · 100% = 3,3%. Seulement 100,0%.

Nous composons le bilan matière du processus de combustion pour 100 kg de poussière de charbon à  = 1,2.

Le bilan matière du processus de combustion de la poussière de charbon

O2 = 100. 7.41. 0,21. 1 429

CO2 = 100,1,113. 1 977

N2 = 100. 7.41.0.79.1,251

h3O = 100. 0,0016. 10 7.41. 0,804

N2 = 100,5859. 1 251

O2 = 100. 0,26. 1 429

SO2 = 100. 0,007. 2 852

Le solde résiduel est: = 0,056%.

Déterminer la température théorique de la poussière de charbon en combustion. Pour ce faire, nous calculons le contenu thermique total des produits de combustion, en tenant compte du chauffage des poussières de charbon à 50 ° C (capacité thermique des poussières = 0,92 kJ / (kg K)) et du chauffage de l'air secondaire (70% de la quantité totale d'air). D'après le diagramme i-t (Fig. 1), on trouve le contenu thermique de l'air à l'air = 400 ° C: i air = 536 kJ / Nm3, puis à l'aide de la formule (0):

i total = ++ = 3393 kJ / nm3.

En utilisant le diagramme i - t, nous trouvons la température de combustion théorique (à un coefficient  = 1.20) tteor = 1970 ° C.

La teneur en chaleur calculée des produits de combustion, en tenant compte du coefficient pyrométrique 0 = 0,75:

itotal = i total = 3393.0,75 = 2545 kJ / nm3.

En utilisant le diagramme i - t (Fig. 2), nous trouvons la température de combustion réelle = 1570 ° С.

Brûler du charbon en présence d'oxygène - Manuel du chimiste 21

Comme des processus hétérogènes ont lieu à l'interface, la taille de la surface joue un rôle important au cours de ce processus. Par exemple, le charbon brûlant dans l’oxygène fonctionnera à des vitesses différentes si le charbon brûlé prend la forme de gros morceaux ou de poussières. C'est pourquoi la combustion de carburant pulvérisé est préférable. Pour la même raison, la pulvérisation (pulvérisation) de mazout est effectuée dans les buses - la plus grande surface est créée - le processus de combustion est plus intensif. [c.163]

COMBUSTION DE CHARBON DANS L'OXYGENE [c.16]

Monoxyde de carbone (IV) - produit de la combustion du charbon dans l'oxygène (ou en excès d'oxygène) [p.324]

Enregistrer les données d'expérience. Écris l'équation de la combustion du charbon en oxygène. Quel type d'oxyde produit le dioxyde de carbone? Écris l'équation de son interaction avec l'eau. [c.128]

Mettez un petit morceau de charbon de bois dans une cuillère pour l'incinération, réchauffez-le et mettez-le dans un bocal d'oxygène. Comment l'intensité de la combustion du charbon dans l'oxygène [c.47]

Le charbon brûle dans l'oxygène. Cette expérience est décrite dans la section Oxygène. [c.222]

Performance du travail Faites une petite boucle en fil de métal et renforcez un morceau de charbon de bois. Chauffez le charbon dans la flamme du brûleur et amenez-le dans le tube à essai avec de l'oxygène. Écris l'équation de la combustion du charbon en oxygène. Quel type d'oxyde produit le dioxyde de carbone? Écris l'équation de son interaction avec l'eau. [c.168]

Ajoutez un flocon ou une braise ardent sur la cuillère en feu au premier cylindre. Regarder le charbon brûler dans l'oxygène. Écrivez l'équation de réaction. [c.21]

Quelle est la différence entre brûler du charbon dans l’oxygène et le brûler dans l’air [c.37]

Malgré la différence externe, le mécanisme de la réaction en question est similaire au mécanisme de la combustion du charbon dans l'oxygène, le CO2 et la vapeur d'eau. Bien que dans ce cas, nous ne parlions pas de la destruction, mais de l’apparition d’une phase solide, mais ce processus assez complexe de formation de cristaux de graphite ne peut commencer qu’après l’apparition d’atomes de carbone. [p.248]

La réaction du composé peut également être considérée par l'exemple de la combustion de charbon en oxygène (cette réaction, ainsi que la production de métaux soufrés, est oxydée par un solide). Pour ce faire, un morceau de charbon de bois est brûlé dans un cylindre ou un verre rempli d'oxygène. Considérez cette réaction comme un composé de carbone et d’oxygène, ce qui permet d’obtenir une nouvelle substance: le dioxyde de carbone, qui peut être détecté à l’aide d’eau de chaux (cette méthode est connue des étudiants en botanique). [c.31]

Brûlage du charbon - Manuel du chimiste 21

LE CHARBON, SON BRÛLAGE ET SON TRAITEMENT CHIMIQUE [p.265]

Calculez et sélectionnez un four normalisé dans les conditions indiquées dans le tableau. 11.7. Température du carburant à l'entrée du four = 20 ° C température de l'air fourni à la combustion, = angle de repos de 50 ° i] = 40-45 °. [c.332]

La conception de l'AGG a été développée sur une base théorique fondamentalement nouvelle en utilisant un résonateur acoustique, créant un puissant effet de vortex consistant à mélanger le gaz combustible à l'air atmosphérique. La combinaison des mouvements vrash, positif et progressif du mélange air-gaz conduit à l’apparition d’une zone de courants inverses axiaux, à une augmentation des forces centrifuges, à un mélange intensif des composants et à une répartition proportionnelle des gaz dans le volume du comburant. La sortie du brûleur crée un grand angle d'ouverture de la zone de combustion et pose la flamme sur la paroi rayonnante de la maçonnerie réfractaire du four avec une petite plage axiale, et la présence d'une zone de raréfaction le long de l'axe du flux tourbillonnaire contribue à l'émergence d'un flux de flamme à haute température du four (autrement appelé combustible brûlant à plat). [c.65]

Obtenir de l'énergie thermique en brûlant du carburant. Le combustible est la principale source d’énergie thermique des fours. Le carburant est une substance qui, lorsqu'elle est chauffée en présence d'oxygène, est activement oxydée (brûlée) avec dégagement d'une quantité importante de chaleur. Le plus important pour les fours industriels est le combustible au carbone. Les carburants au carbone sont solides, liquides et gazeux. Par origine, le carburant est divisé en naturel et artificiel. Les principaux types de combustibles sont le charbon, le pétrole et le gaz naturel. [c.13]

En première approximation, il est possible de comparer les flux réels avec les mouvements dans les deux modèles de réacteurs, cuve et tube. Par exemple, dans un four à charbon, le débit de gaz est similaire à celui d'un réacteur tubulaire. Le charbon est consommé progressivement et la zone de réaction se déplace lentement vers le flux de gaz. Si le charbon est chargé plus ou moins continuellement dans le four et que les cendres en sont continuellement extraites, alors ce processus est proche du processus idéal dans un réacteur tubulaire. [c.39]

La brise de coke est généralement un sous-produit, c’est-à-dire le résidu résultant du criblage de coke sur un tamis avec des ouvertures d’environ 10 mm. Le manque de brise de coca rend parfois nécessaire d’écraser de petites classes de coca pour l’obtenir. Il est également possible de produire une brise de coke par cokéfaction en lit fluidisé. Cokéfaction avec combustion partielle avec de l’air est la seule chose à faire. Pour la production de brise de coke, la température doit être portée à au moins 800 ° C. Les options dépendent de la manière dont le charbon est séché, chauffé ou parfois oxydé, éventuellement en raison de la récupération de chaleur des réactions. Le choix de l'option influe sur le coût de production du coke, mais n'a pratiquement aucun effet sur ses propriétés. [c.255]

Les fours à coke désignent les fours à chauffage indirect - la chaleur des gaz de chauffage transmise au charbon fumé à travers le mur. Un four à coke, ou une batterie (fig. 14), est constitué de 61 à 77 chambres à travail parallèle, qui sont de longs canaux étroits de section rectangulaire, recouverts de briques réfractaires. Chaque caméra a des portes avant et arrière amovibles (non représentées sur le dessin), qui sont étroitement fermées lorsque la caméra est chargée. Dans la voûte de la chambre se trouvent des trappes de chargement qui s'ouvrent lorsque le charbon est chargé et fermé pendant la période de cokéfaction. Le charbon dans la chambre est chauffé à travers les parois de la chambre par les gaz de combustion traversant les parois chauffantes entre les chambres. Les gaz de combustion chauds sont générés par la combustion d'un haut fourneau, d'un four à coke ou, plus rarement, de gaz de combustion. La chaleur des gaz de combustion sortant de la paroi chauffante est utilisée dans les régénérateurs pour chauffer l'air et les combustibles gazeux utilisés pour chauffer les fours à coke, augmentant ainsi l'efficacité thermique du four. Pendant le fonctionnement de la chambre du four à coke, il est nécessaire d’assurer un chauffage uniforme de la charge de charbon. Pour ce faire, il est nécessaire de répartir uniformément les gaz de chauffage dans la paroi chauffante et de choisir correctement les dimensions de la chambre. La distribution uniforme des gaz de chauffage est obtenue en divisant les parois chauffantes avec des cloisons verticales en une série de canaux appelés verticales. Les gaz de chauffage se déplacent le long de lignes verticales, ils dégagent de la chaleur dans les parois de la chambre et vont aux régénérateurs. En régime permanent, la quantité de chaleur Q transférée par unité de temps dans les fours de chauffage indirect est déterminée par l'équation [p.40]

Le charbon contient toujours environ 1 à 3% de soufre. Lorsque le charbon est brûlé dans les foyers, le soufre est brûlé et rejeté dans l'atmosphère sous forme de SO2. Des méthodes d'absorption-désorption pour la neutralisation des gaz de combustion ont été développées, dans lesquelles le ZO2 est extrait du gaz et peut être utilisé pour produire de l'acide sulfurique, mais le prix de revient de l'anhydride sulfureux extrait des gaz de combustion est plusieurs fois supérieur à celui obtenu avec la pyrite pyritique. degré. À l'échelle mondiale, le dioxyde de soufre est rejeté dans l'atmosphère plus de deux fois plus que dans la production mondiale d'acide sulfurique. [c.117]

Le charbon utilisé contient 23,5% de cendres. Lors de la gravure [p.395]

Les processus de transformation, qui subissent des composés soufrés lors de la combustion d’un combustible solide et lorsqu’il est chauffé sans accès d’air, revêtent une importance pratique et théorique importante. Il a été noté que lors de la combustion du charbon, tout le soufre organique, ainsi que le soufre élémentaire et pyrite, est oxydé pour former du ZOg et une partie de 0h, qui se volatilise avec les gaz de combustion. Il ne reste qu'une petite partie de ce soufre, ainsi que du soufre sulfaté contenu dans le charbon, dans le laitier sous forme de sulfates. Le soufre, qui contient du charbon, provoque de grandes pertes pour l’économie nationale. Lors de l'utilisation du charbon à des fins énergétiques, le soufre réduit sa chaleur de combustion. En outre, la conversion du soufre en 50 g et 50 z provoque d'importants dégâts dans les grandes villes et détruit la végétation dans les zones de grands centres industriels, où se trouvent de puissantes centrales thermiques. [c.110]

Lorsque le charbon est brûlé, tout l'azote est libéré à l'état libre et en partie sous forme d'oxydes. Par conséquent, l'azote est considéré comme un composant inerte lorsque le charbon est utilisé pour la combustion. Lors du processus de gazéification et de cokéfaction de combustibles solides, l'azote est libéré sous la forme de composés volatils (principalement de l'ammoniac), qui sont largement utilisés. [c.123]

Strauss [824] a proposé un type différent de charbon actif ayant des propriétés similaires. Ce charbon est produit par granulation par extrusion de charbon ardent. Ce dernier est obtenu à partir de goudron de houille auquel on ajoute avant la combustion dans des conditions strictement contrôlées des additifs d'activation. [c.178]

La production de vapeur et d'électricité consomme une quantité suffisamment importante de carburant qui parvient au consommateur par le biais des principaux gazoducs et oléoducs, ainsi que par le rail (charbon, mazout). Pour la production à grande échelle de vapeur et d’électricité, le GPL n’est pas utilisé, car la combustion dans la cat. [C.325]

Expérience 19. Brûler des métaux et des non-métaux dans une atmosphère de dioxyde d'azote (poussée). Dans deux cylindres de verre à paroi épaisse, composez le dioxyde d'azote. Préchauffez le magnésium (cuivre, zinc) à 200–300 ° C et déposez-le dans le cylindre. Enflammer le soufre (phosphore, charbon) et introduire du dioxyde d'azote dans l'atmosphère. Expliquez l'observé. [c.68]

Le charbon fossile est utilisé à la fois directement pour la combustion et pour la transformation en types de combustibles plus précieux - coke, combustible liquide, combustible gazeux. [c.652]

Dans les particules solides pas trop petites d'un solide, à la fois cristallines et amorphes, la proportion de la couche de surface est petite. Cependant, il peut être augmenté de plusieurs ordres de grandeur si le corps solide a une structure poreuse. De tels corps sont, par exemple, du charbon actif et du gel de silice. Le premier est obtenu en brûlant du bois avec peu d’air. Dans ce cas, la majeure partie du bois est carbonisée. Cependant, une partie du matériau brûle et disparaît, laissant de nombreux pores. Le gel de silice est obtenu par déshydratation du gel de silice. Comme mentionné en 8.5, le gel est un réseau formé de molécules de polymères, en l'occurrence de molécules de silice, avec des molécules d'eau piégées en grande quantité. Avec de tels matériaux, la surface peut atteindre des centaines de mètres carrés d'adsorbant, ce qui permet d'adsorber une quantité importante de gaz ou de soluté. [c.315]

L'utilisation de carburant. Il n’existe pratiquement aucune industrie dans l’économie nationale dans laquelle le combustible est utilisé. Les combustibles liquides et gazeux à l'état solide (charbon, schiste, etc.) sont utilisés dans les centrales thermiques. Le mazout est le principal type de combustible liquide utilisé dans les centrales électriques et dans l'industrie. Dans les nouvelles centrales thermiques de notre pays, les produits pétroliers ne sont pratiquement plus utilisés comme combustible. Le facteur d'utilisation du combustible dans les fours et appareils industriels est généralement faible. Par conséquent, la tâche la plus importante des ingénieurs est de réduire la consommation de carburant en créant de nouveaux processus technologiques, de nouveaux appareils et fours et en éliminant les pertes de carburant. Un exemple de dispositif économique peut servir de générateur de chaleur catalytique, développé en URSS sous la direction de l'académicien G. K. Boreskov. Le processus de combustion du carburant se produit en présence de catalyseurs selon le schéma [c.384]

Comme des processus hétérogènes ont lieu à l'interface, la taille de la surface joue un rôle important au cours de ce processus. Par exemple, le charbon brûlant dans l’oxygène fonctionnera à des vitesses différentes si le charbon brûlé prend la forme de gros morceaux ou de poussières. C'est pourquoi la combustion de carburant pulvérisé est préférable. Pour la même raison, la pulvérisation (pulvérisation) de mazout est effectuée dans les buses - la plus grande surface est créée - le processus de combustion est plus intensif. [c.163]

Matériel et réactifs. Un ballon rempli d'oxygène, une cuillère en métal pour brûler, un brûleur à charbon. [c.16]

L'idée d'utiliser l'énergie chimique de l'oxydation (combustion) de substances combustibles, en particulier de combustibles naturels, pour la production directe d'électricité dans une cellule galvanique a longtemps attiré l'attention des chercheurs [32]. À l'heure actuelle, le groupe de piles à combustible comprend non seulement des éléments qui utilisent de l'oxygène, du charbon ou d'autres matériaux combustibles comme matières actives, mais également tous les systèmes galvaniques dans lesquels des matières actives sont introduites dans l'élément par l'extérieur en les fusionnant. [c.564]

Des résidus d’animaux et de plantes partiellement transformés en charbon fossile combustible, pétrole, gaz naturel. Les minéraux combustibles sont extraits par l'homme des entrailles de la terre et utilisés comme combustible. À la suite de la combustion dans les fours des fours, le carbone qu'ils contiennent revient dans l'atmosphère sous forme de produit de combustion - le dioxyde de carbone. [c.101]

Quel volume d'air sera nécessaire pour brûler du charbon pesant 10 kg La fraction volumique d'oxygène dans l'air est de 21%. Le charbon contient du carbone (fraction massique 96%), du soufre (0,8%) et des impuretés non combustibles. Le volume d'air 118 [p.118]

Enlever des alcools simples est facile s’ils sont sous forme solide, alors ils sont brûlés directement, sinon, ils sont brûlés dans une petite ampoule à travers une mèche d’amiante qui ne s’allume pas. Mais brûler des corps solides et infusibles, comme du sucre, de l’amidon et d’autres, est difficile, car ils se décomposent lorsqu’ils brûlent et émettent non seulement beaucoup de gaz, mais aussi du charbon, dont la combustion est absolument impossible, ce qui nuit à une définition plus ou moins précise, méthodes de combustion de corps complexes solides. Parmi ceux-ci, nous signalons la combustion avec du sel de bertolet dans des calorimètres spéciaux, qui produit un éclair d'un mélange de solide et de sel de bertolet. Le calcul est effectué sur la base du reste, mais ce calcul est non [p.211].

Supposons qu'une centrale électrique brûle de 1,0 à 10 kg par heure (ou 1 000 tonnes métriques 1 tonne = 1000 kg = 1 à 10 g) de charbon. Le charbon contient 3,0% en poids % de soufre. Si le soufre est converti en 802 (gaz) lors de la combustion, combien de moles 802 (gaz) seront émises dans l'atmosphère en une heure Combien de tonnes [c.417]

Exemple 11.1. Calculer et sélectionner un four rotatif à tambour normalisé en fonction des données source suivantes, productivité du four par produit fini O = 2600 kg temps de séjour du matériau dans le four t = 4h la température du matériau à l'entrée du four t = 10 ° С, à la sortie du four = 1000 ° С gaz = 350 ° C température du combustible à l'entrée du four = 20 ° C température de l'air fourni à la combustion, = 50 ° C densité de la matière = 2700 kg / m densité apparente du matériau Рн = 1900 kg / m angle de repos 1) = 40 ° capacité thermique du produit = 1250 J / (kg-K) d'humidité initiale teneur en matières premières w, = 0,3 rayon maximal des particules entraînées Hz = 2 à 10 m de cendres provenant du matériau du produit fini Hun = 0,2, produits volatils = 0,15 masse volumique de produits volatils Rd = 1,2 kg / m pouvoir calorifique de Sd volatil = = 1400 J / (kg-K). Le type de combustible est le gaz du gisement Stavropol-1. La chaleur de la réaction de tir peut être négligée. [c.320]

Exemple 11.2. Calculer et sélectionner un four à moufle rotatif normalisé selon les données source suivantes, productivité du four par produit fini O = 800 kg / h Temps de séjour du matériau dans le four g = 2 h Température du matériau à l'entrée du four = 20 ° С à la sortie du four = = 600 ° С température des gaz de combustion = 300 ° C température du combustible à l'entrée du four = 20 ° C température de l'air fourni à la combustion, d = 50 ° C densité apparente du matériau Rn = 1900 kg / m angle de repos du matériau g (h = 40 ° capacité thermique du produit) Cn = 1 300 J / (kg-K) teneur en humidité initiale des matières premières i = 0,3 kg / kg, les matières volatiles provenant du matériau =т = 0,1 kg / kg I de densité de g volatil = 1,2 kg / m de capacité calorifique de Сl volatil = 1350 J / (kg K) - mazout. [ c.328]

Actuellement, la combustion de gaz libre en présence de catalyseurs est souvent utilisée dans les analyses de gaz en général. Parmi le nombre maladroit de catalyseurs étudiés, les meilleurs résultats ont été obtenus avec du platine métallique et du palladium. Le paltigadium et le platine sont utilisés sous forme d'hélice métallique soudée à la partie supérieure du cône de verre (Fig. 4), ou sous forme d'osanchdens sur des supports (amiante, charbon actif, céramiques), avec les meilleurs exemples de catalyseurs de ce type [2.31 hydrogène quantitativement s'oxyde à la température ambiante et le méthane brûle à une température comprise entre 400 et 500 ° C [c.29]

Le carburant pour la réaction est le gaz naturel. Le mélange air-gaz combustible est préparé dans le brûleur. Le combustible brûle dans la pierre du brûleur et dans la chambre de réaction. La buse est montée sur un chariot coulissant à un angle de 5 °. L'angle d'inclinaison de la buse peut varier: dans la partie supérieure de la pierre en combustion, il y a un trou pour la buse de pulvérisation dans lequel une solution à 56% de CaC12 est introduite. [C.103]

Cette méthode consiste à brûler un échantillon de charbon dans un four électrique ou à une température de 1200-1250 ° C en présence de phosphate de fer ou à une température de 1300-1350 ° C en présence d'alumine. Les anhydrides sulfuriques et sulfuriques formés sont absorbés par le peroxyde d'hydrogène et leur concentration est déterminée par la méthode acidométrique moins l'acide chlorhydrique formé si le charbon contient du chlore. Dans le cas du charbon à haut rendement en substances volatiles, la combustion peut être réalisée en deux étapes, consistant à éliminer les substances volatiles de l'argon, puis à les brûler dans de l'oxygène, puis à les brûler et à produire le résidu de coke résultant [38]. Ce mode de fonctionnement est plus simple que le procédé de combustion directe de l’ensemble de l’échantillon de charbon. [c.50]

Sur la fig. 6.2 montre un schéma de l'installation pour l'élimination des composants volatils - à partir des produits de combustion des eaux usées. Les gaz de combustion, qui sont situés dans le laveur 1 avec de la vapeur de matières volatiles, traversent la colonne 2 avec du charbon actif, où le composant volatil est retenu. Le charbon actif saturé d'un composant gras est régénéré périodiquement par la vapeur. Une grande quantité d’eau et d’années de composants est condensée dans le réfrigérateur 3 et envoyée à la collecte, à partir de laquelle le composant volatil est alimenté pour le recyclage. [c.339]

La méthode de détermination de la composition élémentaire des cendres par analyse des émissions [165] consiste à obtenir des spectres d’éléments de cendres sur un spectrographe ISP-28 lorsqu’ils sont brûlés dans un arc d’électrodes de charbon. Une partie des cendres est mélangée à la base (fluorure de lithium et charbon) dans certaines proportions. La technique permet de déterminer simultanément la présence et la quantité de 23 éléments de Fe, Pb, 2p, Cu, 8p, Ca, M, Ba, Al, 81, P, Tl, V, Cr, Co, H, 5g, Mo, g, Ccl, 5b. B1 et 2d. [c.190]

Pour maintenir la réaction de formation de gaz à l'eau, le charbon est soumis à une combustion dans laquelle il est chauffé à la température requise en raison de la chaleur de réaction. Puis arrêtez l’air et laissez passer la vapeur d’eau sur le charbon chaud. En refroidissant le charbon (car la réaction de la formation de gaz avec l’absorption de 117,1 kjn. 1 mole de monoxyde de carbone), de l’air est injecté dans le four au lieu de vapeur d’eau, etc. [c.480]

Un instrument est nécessaire pour le fonctionnement (voir la figure 52, le tube de l’instrument a un trou dans la partie inférieure). - Appareil (voir fig. 54). - Gazomètre avec oxygène. - Appareil Kippa. - Baromètre. - salle de thermomètre. - Ligne métallique. - Cylindre mesurant emk. 250 ml. - Liège avec un tube de vapeur. - Verres à cylindres, 2 pcs. - Entonnoir. - Bain de verre. - Luchins.. - Chlorate de potassium. - Dioxyde de manganèse. - permanganate de potassium. - Persulfate d'ammonium. - Zinc, granulé. - Charbon grumeleux. - Soufre grumeleux. - Ether sulfurique. - Acide nitrique concentré. - Acide sulfurique dilué (16). - permanganate de potassium, 0,1 n. solution. - Iodure de potassium, 0,5 n. solution. - Acétate de plomb, 0,5 n. solution. - soude caustique, 2 n. solution. - sulfure de sodium, 1 n. solution. - chlorure de manganèse, 0,5 n. solution. - Une solution d'indigo ou de rouge indigo. - Vata. [c.157]

Quel volume d'air sera nécessaire pour brûler du charbon pesant 10 kg La fraction volumique d'oxygène dans l'air est de 21%. Le charbon contient du carbone (fraction massique 96%), du soufre (0,8%) et des impuretés non combustibles. Calculez le volume d'air à une température de 30 ° C et à une pression de 202,6 kPa. Omaim 47,36 m. [c.96]

Le charbon est une substance solide à structure en graphite cryptocristallin et à grain unique. Sa densité est de 1,8-2,1 g / cm, son point de fusion est de 3500 ° C (il se transforme en graphite pendant le refroidissement). Le charbon est dissous dans des métaux en fusion (par exemple du fer) et, une fois solidifié, il est libéré sous forme de cristaux de graphite. Le charbon le plus propre est la suie produite par la combustion de matières organiques dans des conditions de manque d'air. [c.320]

Le dioxyde de tellure forme des cristaux incolores, fondant à 733 ° C, se transformant en un liquide rouge foncé où l’évaporation de 55 kcal / mol et une chaleur de fusion de 3 kcal / mol. Le dioxyde de tellure est obtenu en déshydratant l’acide tellurique, en brûlant Te à l’oxygène et en décomposant 2Te0g HNO3 à 400 ° C. Dans l’eau TeOg, il se dissout bien à 500 ° C. Le TeOg oxyde le charbon, l’aluminium et le zinc. [c.217]

Formule de charbon en chimie

Définition et formule du charbon

La structure de l'atome de carbone est illustrée à la Fig. 1. Outre le charbon de bois, le carbone peut exister sous la forme d'une simple substance de diamant ou de graphite appartenant aux systèmes hexagonal et cubique, à la coke, à la suie, au charbon, au polycumulène graphène, au fullerène, aux nanotubes, aux nanofibres, à l'astralène, etc.

Fig. 1. La structure de l'atome de carbone.

Formule chimique du charbon

La formule chimique du charbon est C. Elle montre que la molécule de cette substance contient un atome de carbone (Ar = 12 amu). La formule chimique permet de calculer le poids moléculaire du charbon:

M (C) = Mr (C) x 1 mol = 12,0116 g / mol

La formule structurelle (graphique) du charbon

La formule structurelle (graphique) du charbon est plus illustrative. Il montre comment les atomes sont interconnectés au sein de la molécule (Fig. 2).

Fig. 2. La structure des modifications du carbone allotropique: a) diamant; b - graphite; c) le fullerène.

Formule électronique

Une formule électronique montrant la distribution des électrons dans un atome par sous-niveaux d'énergie est présentée ci-dessous:

Il montre également que le carbone appartient aux éléments de la famille p, ainsi que le nombre d'électrons de valence - 4 électrons se trouvent sur le niveau d'énergie externe (2s22p2).